《常见的酸》PPT课件

《常见的酸》PPT课件

第一部分内容：生活中发现的酸

“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？

讨论：1、人的胃液里含有什么酸？

2、汽车电瓶里含有什么酸？

3、食醋里含有什么酸？

4、酸雨里含有什么酸？

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常见的酸PPT，第二部分内容：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？

注意：闻气体的方法

点拔：

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。

拓展：

雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。

烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

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常见的酸PPT，第三部分内容：酸的通性

1、与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊试液变红

无色酚酞试液不变色

2、金属与酸反应

结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。

补充：

盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4

3、金属氧化物与酸的反应

金属氧化物 + 酸→盐 + 水

讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

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常见的酸PPT，第四部分内容：思考：

1、如何检验含Cl-的化合物？

先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3

2、如何检验含SO42-的化合物？

方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3

方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2

3、如何区分盐酸和硫酸？

用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液

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常见的酸PPT，第五部分内容：课堂练习

1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）

A.浓盐酸 B.浓硝酸

C.浓硫酸 D.醋酸

2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）

A.Zn B.Fe

C.Mg D.Al

3.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）

A.稀硫酸 B.盐酸

C.硝酸 D.浓硫酸

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）

A. ①或② B. ②或③

C. ③或④ D. ②或④

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